實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，必須用排水法收集的是（　�。�
A、NO
B、SO2
C、NH3
D、Cl2
考點(diǎn)：氣體的收集
專(zhuān)題：
分析：能夠在空氣中穩(wěn)定存在并且密度明顯大于空氣的氣體或小于空氣的氣體可以用排空氣集氣法收集，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且溶解度不大的氣體可以用排水發(fā)收集．
解答： 解：A、NO和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，故A正確；
B、SO2溶于水且與水反應(yīng)，因此SO2不能用排水法收集只能用排氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C、NH3溶于水且與水反應(yīng)，因此NH3不能用排水法收集只能用排氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，且在水中有一定的溶解度，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的收集方法的選取，難度不大，根據(jù)氣體的性質(zhì)和溶解性確定收集方法即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘）中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩
B、靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以準(zhǔn)備放出液體
C、打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D、上層液體在分液漏斗中保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物．
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，空間構(gòu)型
 
．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
①
 
；反應(yīng)類(lèi)型
 
．
②
 
；反應(yīng)類(lèi)型
 
．
④
 
；反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出A在生活中的用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用下列兩種方案制備．
方案一：亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和80%硫酸溶液在常溫下通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得；
方案二：金屬銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制得．
（1）方案一中選用80%硫酸而不選用稀硫酸的原因
 
．
（2）對(duì)比這兩個(gè)方案，方案一明顯有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
 
、
 
．
（3）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．該小組同學(xué)為進(jìn)一步探究最先氧化SO2的成分，提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：是Fe3+最先氧化SO2；
假設(shè)二：是
 
最先氧化SO2；
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)：（已知Cl-、Na+對(duì)Fe3+、NO3-的氧化性沒(méi)有影響）
限選試劑和用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LNaNO3溶液、0.3nol/LNaNO3溶液、鹽酸、硝酸、溶有二氧化硫的品紅溶液、pH試紙．
實(shí)驗(yàn)步驟①室溫下，分別取等體積0.1mol/L FeCl3溶液與
 
mol/LNaNO3溶液于A、B試管中
②
③
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（5）思考與交流：有同學(xué)認(rèn)為NO3-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)于Fe3+，那么Fe2+與NO3-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的觀點(diǎn)？
 
，試說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol?L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量
 
 g．
（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用稱(chēng)取所需Na2CO3?10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱(chēng)量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol?L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）
 
；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀H2SO4和Na2CO3
C、KOH和Al2（SO4）3
D、HCl    NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的順序是．（　�。�
①加水溶解；      
②加入過(guò)量BaCl2溶液；    
③加熱蒸發(fā)得到晶體；
④加入過(guò)量鹽酸；  
⑤加入過(guò)量Na2CO3；       
⑥過(guò)濾．
A、①⑤②⑥④③
B、①⑤②④⑥③
C、①②④⑥⑤③
D、①②⑤⑥④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽(yáng)離子Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、NO3-、SO42-
分別取他們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下
①B溶液與適量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量Ba（OH）2溶液沉淀量減少但不消失；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．
（1）據(jù)此推斷它們是：A
 
；B
 
；C
 
D
 
．
（2）證明D溶液中所含金屬陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、H2O
B、H2SO3
C、鹽酸
D、NH4C1

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同步練習(xí)冊(cè)答案