【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。回答下列問題:
Ⅰ.實驗室制備NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應裝置如圖所示:
已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無色無味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。
(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫出該反應的化學方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。
已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時分解
(4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。
(6)下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)
C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定
將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)實驗所得產(chǎn)品的純度為______________________。
已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應;
②測定過程中發(fā)生的反應:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
【答案】 1∶1 使CH3ONO氣體與溶液充分接觸(其他合理答案均可,如增大CH3ONO蒸汽與反應液接觸面積,加快反應速率或使反應物能夠充分反應等) N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O 冷凝水從下口進上口出,使冷水與甲醇蒸氣的接觸面積大,上下對流,接觸時間長,提高冷凝效果。 甲醇的沸點為64.7℃,而NaN3在40℃時分解,因此蒸餾甲醇時需要降低甲醇的沸點,采用減壓蒸餾 BC 97.00%
【解析】Ⅰ.(1)氮原子與氫原子之間形成單鍵,氮原子之間形成單鍵,因此N2H4的電子式為;NaN3晶體中陽離子為Na+、陰離子為N3-,陰離子與陽離子個數(shù)比為1:1,正確答案:;1:1。
(2)裝置中多孔球泡的作用是使CH3ONO氣體與溶液充分接觸,正確答案:使CH3ONO氣體與溶液充分接觸(其他合理答案均可,如增大CH3ONO蒸汽與反應液接觸面積,加快反應速率或使反應物能夠充分反應等)。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),反應的化學方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O ;正確答案:N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O。
Ⅱ. (4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是冷凝水從下口進上口出,使冷水與甲醇蒸氣的接觸面積大,上下對流,接觸時間長,提高冷凝效果,正確答案: 冷凝水從下口進上口出,使冷水與甲醇蒸氣的接觸面積大,上下對流,接觸時間長,提高冷凝效果。
(5)根據(jù)題給信息可知, 甲醇的沸點為64.7℃,而NaN3在40℃時分解,因此蒸餾甲醇時需要降低甲醇的沸點,采用減壓蒸餾 ;正確答案:甲醇的沸點為64.7℃,而NaN3在40℃時分解,因此蒸餾甲醇時需要降低甲醇的沸點,采用減壓蒸餾。
(6)該裝置用到了毛細管,它的主要作用為作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn),避免液體過熱而暴沸,不能起到冷凝回流、平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓的作用,BC正確;正確答案 BC。
Ⅲ.根據(jù)測定過程中發(fā)生的反應可知
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
設反應剩余的KMnO4的量為xmol,物質(zhì)之間的關系為2Na2S2O3~I2~2/5 KMnO4, 2/0.4=0.1×0.03/x,x=6×10-4mol,則參與氧化NaN3的KMnO4的量為0.02×1-6×10-4 mol,設參加反應NaN3有ymol,根據(jù)反應關系可知:10NaN3~2KMnO4,10/2=y/(0.02×1-6×10-4),解之得y=0.097mol,實驗所得產(chǎn)品的純度為0.097×65/6.5×100%=97.00%,正確答案:97.00%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式,下同);步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式為____________________;其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______。
(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時,I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中充入4moIX,當反應4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡狀態(tài)時,有30%的X發(fā)生分解,則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是( )
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol
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【題目】標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關系中不正確的是( 。
A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)
C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)
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【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部
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【題目】下列實驗操作中正確的是
A.分離溴苯與苯:用分液漏斗分液
B.萃取溴水中的溴:向溴水中加入己烷
C.制硝基苯:將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱
D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
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【題目】已知:一定條件下,向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X(容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體),測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. A.B容積相同,但反應溫度不同.且溫度:A>B
B. A、B反應溫度相同,但容積不同,且容積:A>B
C. a,b,c三點對應的平均相對分子質(zhì)量:b>c>a
D. t2-t3時間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應速率相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
香料E的合成路線如下:
(l) B的化學名稱是____。D中官能團的名稱為_____。
(2)C和D生成E的反應類型為____.E的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)1molB與足量銀氨溶液反應生成____g Ag;A的核磁共振氫譜有_____個峰。
(4)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
用D合成一種催眠藥I的合成路線如下:
(5)D生成F的化學方程式為______________
(6)以乙炔和甲醛為起始原料。選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系.箭頭上注明試劑和反應條件)__________。
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【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克,與足量稀硫酸反應,產(chǎn)生標準狀況下氫氣11.2 升,
問:①產(chǎn)生標準狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少?__________
②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少___________?鐵的質(zhì)量是多少?___________
③參與反應的硫酸物質(zhì)的量是多少?_____________
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