如圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性．
（1）A的化學(xué)式是
 
，E化學(xué)式是
 
；
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式是
 
；
（3）對(duì)200ml 1mol/L的A溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液的pH為
 
（假設(shè)溶液體積不變）．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu（NO3）2，D為O2，E為CuO，據(jù)此解答．
解答： 解：C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu（NO3）2，D為O2，E為CuO，
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是Cu（NO3）2，E化學(xué)式是CuO，故答案為：Cu（NO3）2 ；CuO；
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式是：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+或2Cu（NO3）2+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4HNO3，
故答案為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+或2Cu（NO3）2+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4HNO3；
（3）對(duì)200ml 1mol/L的Cu（NO3）2溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)銅離子物質(zhì)的量=
0.02mol
2
=0.01mol，故生成氫離子為0.01mol×
4
2
=0.02mol，故氫離子物質(zhì)的量濃度=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，故溶液pH=-lg0.1=1，
故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，C的顏色及B的性質(zhì)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，問(wèn)最多可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列方程式：（注明反應(yīng)的條件，并配平方程式）
①乙炔燃燒
 

②乙烯與水反應(yīng)
 

③乙烷與氯氣生成一氯乙烷
 

④1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成
 

⑤CH3CH=CHCH3 加聚反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目　
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是
 
、
 
、
 
．
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要檢查
 
．
④配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）
 
．
A．洗滌　　B．定容　　C．溶解　　D．搖勻　　E．冷卻　　F．稱(chēng)量　　G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

Ⅲ．配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水
 

Ⅳ．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
 
，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，處理的方法是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
 
；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，滴加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)再搖勻
 
；
C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線(xiàn)
 
；
D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
．
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)要作答．
（1）制取NH3實(shí)驗(yàn)中，收集氨氣的試管口通常放一團(tuán)沾有稀硫酸的棉花，其作用是
 
．
（2）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用的原因是
 
．
（3）汽車(chē)的尾氣中含有NO和CO，一種治理方法是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為：
 
．
（4）MgSO4的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．
（5）單質(zhì)銅的顏色是
 
色，質(zhì)軟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．
（1）如圖甲是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．
①如果A為含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4通電一段時(shí)間后，A極減少的質(zhì)量將
 
B極增加的質(zhì)量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，用氫氧燃料電池做電源，制得11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，該燃料電池理論上需消耗 H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）利用圖乙裝置模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于
 
處（填M或N）； 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為：
 
．
（3）工業(yè)上采用電解的方法來(lái)制取活潑金屬鋁．寫(xiě)出電解反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O，當(dāng)有1mol N2（g）生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?moL-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?moL-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）已知反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池．若能，請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的正極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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