【題目】[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會加快反應(yīng)速率,其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____;_____;第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______。
(3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng),升高溫度v(正)>v(逆)
B.加壓可使速率加快,是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C.活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程,故加催化劑改變了一個反應(yīng)的 △H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______.
(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________.
(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說法正確的是( 。
A. 按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C. 丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率_________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________(選填字母)。
(4)830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是________。
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