1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為
 
；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
，寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各0.6mol，則該烴分子中N（C）=
0.6mol
0.1mol
=6、N（H）=
0.6mol×2
0.1mol
=12，則該烴分子式為C6H12；
若該烴不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴為環(huán)己烷；若該烴能使溴水褪色，該烴在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，含有1個C=C雙鍵，則該烴為（CH3）3CCH=CH2，據(jù)此解答．
解答： 解：0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各0.6mol，則該烴分子中N（C）=
0.6mol
0.1mol
=6、N（H）=
0.6mol×2
0.1mol
=12，則該烴分子式為C6H12；
若該烴不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為；
若該烴能使溴水褪色，該烴在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，含有1個C=C雙鍵，則該烴為（CH3）3CCH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為n（CH3）3CCH=CH2
催化劑
，
故答案為：C6H12；；（CH3）3CCH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；n（CH3）3CCH=CH2
催化劑
．
點評：本題考查有機物分子式的確定、烯烴的性質(zhì)與命名等，比較基礎(chǔ)，注意掌握燃燒法根據(jù)原子守恒確定有機物分子式，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A的分子式為C10H12O2，滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②苯環(huán)上一氯取代物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醇醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應(yīng)，示例如下：
已知：①有機物A，它的分子式為C13H18O7與一分子水作用，水解生成B和C．
②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C6H12O6
③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，1molC與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2．
④C在適當?shù)臈l件下用氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C7H6O3，相對分子質(zhì)量D比C大14．
⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br2在催化劑作用下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
⑥D(zhuǎn)與乙酸酐[（CH3CO）2O]反應(yīng)，可得常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳．
試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C
 
    E
 
．
（2）寫出與D互為同分異構(gòu)體、含有苯環(huán)且含有酯結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（需寫兩種）
（3）B通常以六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在，寫出B的環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）中，取3molA和2mol B置于2L密閉容器內(nèi)，1min 后測得容器內(nèi)A 的濃度減少0.15mol/L，這時B的濃度為
 
mol/L，D的濃度為
 
mol/L，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有
 
；
（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為
 
和
 
；（寫化學(xué)式）
（3）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（只需寫兩個）
 
、
 

（4）若實驗④中產(chǎn)生了標準狀況下11.2L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個，消耗的氧化劑的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：．下面有關(guān)PHB說法中，不正確的是（　　）
A、PHB是一種聚酯
B、合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C、PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O
D、PHB通過加聚反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出羥基分別與下列基團相結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的名稱：
①-CH2CH2-
 
；
②CH3
 
；
（2）①某有機物A，其化學(xué)式為CxHyOz，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)比為2：1，它的相對分子質(zhì)量為62，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②某有機物B對氫氣的相對密度為29，燃燒2.9克該有機物，生成3.36升CO2氣體和2.7g 的水，則B的分子式為
 
；取0.58克B與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；寫出B與新制氫氧化銅共熱的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體
B、將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯
D、用飽和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A、圖1（圖中→代表一步反應(yīng)完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系
D、圖4的裝置既可用來證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用來證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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