如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B、電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，銅電極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷．
解答： 解：A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，故A錯(cuò)誤；
B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池負(fù)極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液和鹽橋中，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A、向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B、鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C、高壓對(duì)合成氨有利
D、500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A、該過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D、反應(yīng)的過(guò)程中酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g?2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2
B、單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2
D、容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
A、①③④B、①②④
C、①②③④D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O（g），將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡．
H2O CO CO2 H2
甲 （質(zhì)量/g） 1.8 8.4 a 1
乙 （質(zhì)量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是
 
；達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻改變的條件可能是
 
、
 
（答兩個(gè)要點(diǎn)即可）．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="se37ujq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
 
[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符號(hào)表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6g，將其通過(guò)無(wú)水CaCl2干燥劑后，固體干燥劑增重10.8g，計(jì)算：
（1）乙醇的質(zhì)量是
 
g；
（2）生成CO的質(zhì)量是
 
g；
（3）參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol．（沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不能得分）

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