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用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
用圖能證明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸
B、
用圖所示裝置分離出溴苯
C、
用圖設計成銅鋅原電池裝置
D、
用圖制取干燥的氨氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二氧化碳與次氯酸鈉反應無明顯現象；
B．互不相溶的液體用分液分離；
C．含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對應的可溶性電解質溶液含有相同的金屬元素；
D．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨．
解答： 解：A．二氧化碳與次氯酸鈉反應無明顯現象，故A錯誤；
B．溴苯和苯互不相溶，不能用分液分離，故B錯誤；
C．含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對應的可溶性電解質溶液含有相同的金屬元素，且該反應能自發(fā)進行，所以能形成原電池，故C正確；
D．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，應用堿石灰干燥，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離、氣體干燥、原電池以及酸性比較等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D、在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用．
Ⅰ．鐵觸媒（+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量．根據題意回答相關問題：
（1）步驟①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸
 
mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用
 
（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質量分數為
 

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
用K2FeO4處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質，寫出反應的離子反應方程式
 
，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的
 
作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a≤b-1
B、在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c （NH4+）=c（Cl-）
C、常溫下，某硫酸溶液的pH=3，升高其溫度，溶液pH增大
D、相同溫度、相同體積、相同物質的量濃度的KI和KF溶液中，離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于各實驗裝置的敘述中正確的是（　　）
A、
常用于分離互不相溶液體混合物
B、
可用于吸收HCl氣體，并能防倒吸
C、
可用于實驗室制NH3
D、
b口進氣可收集CO2、NO等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D，每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中（”-”表示無明顯現象；”↓”表示有沉淀生成；”↑”表示有氣體生成）：

（1）由表知A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
（填化學式）．
（2）寫出上述實驗過程中有關物質間反應的離子方程式．
A+B：
 
．B+C：
 
．A+C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（　�。�
①蒸餾水�、贜aOH溶液�、奂t色石蕊試紙�、芩{色石蕊試紙�、菹2SO4．
A、①③B、④⑤
C、①②③D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般檢驗SO42-的試劑是（　�。�
A、BaCl2、稀HNO3
B、AgNO3、稀HNO3
C、稀HCl  BaCl2
D、AgNO3 稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（　　）
A、加入少量鹽酸
B、加入適量水
C、加入適當KOH
D、加熱

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