【題目】合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B. 新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A、化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，反應②屬于化學變化，所以反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成，A正確；

B、化學變化中有新物質(zhì)生成，方法（1）和（2）都發(fā)生了化學變化，B錯誤；

C、由反應8Na+6CO2C（金剛石）+C（石墨）+4Na2CO3可知，12g金剛石為1mol，消耗8molNa，Na的質(zhì)量為8mol×23g/mol=184g，C錯誤；

D、因反應（2）中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是

A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L．

（1）室溫下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（選填“大于”、小于”或“等于”）。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為_______________。

（2）下列離子反應正確的有：__________。

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH 等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：__________。

A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室溫下，該消毒液的 pH 約為12，主要是因為：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCl）混用，產(chǎn)生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃時，0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應，形成的溶液的pH 由大到小的順序為：_________（用 A、B、C 表示）．

A．SO3 B．SO2 C．CO2

（5）下列說法不正確的是（_____）

A．一定溫度下，pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

B．含等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．水中加入金屬鈉，雖反應生成了強堿氫氧化鈉，但促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動

C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氮氣一定條件下反應生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 反應速率不再變化 B. NH3和NO的反應速率相等

C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。

(6)①從反應開始到恰好達到平衡時，H的平均反應速率v(H2)=____________。

②300℃時，反應的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:

(9)①放電時，正極的電極反應式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole-時，兩極的質(zhì)量差為___g。

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