【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖:
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
電池反應(yīng)為:LiC6+FePO4LiFePO4+6C
下列說法正確的是
A.放電時(shí),體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí),FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時(shí),與電源正極相連的電極反應(yīng)為:LiFePO4-e-==Li++FePO4
D.1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。
(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______>______(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基,環(huán)上只有一個(gè)取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)A-F的反應(yīng)類型是____;G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)A-C的反應(yīng)方程式是________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你的觀點(diǎn)是________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有____種。
①相對(duì)分子質(zhì)量比C少54;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).
為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào).M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__;
(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))__;
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式
①B+F→M__;
②G→N__;
(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:___________,1mol該 X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;
(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 試管中現(xiàn)象 |
A | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
B | 濃氨水 | 生石灰 | A1Cl3溶液 | 先沉淀后消失 |
C | 醋酸 | 碳酸鈣 | BaC12溶液 | 變渾濁 |
D | 濃硝酸 | 銅 | 水 | 試管口出現(xiàn)紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等 |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對(duì)電子 |
T | 該元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿 |
(1)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示);化合物ZW3的電子式是____________。
(2)在W、X的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是______________(用化學(xué)式表示,下同)沸點(diǎn)較高的是__________,沸點(diǎn)高的原因____________________________
(3)Y的價(jià)電子軌道表示式為________________________,寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________
(4)T在周期表中的位置_____________________ ,T2+的電子排布式為__________________;T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________________________
(5)基態(tài)Z原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為________。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去雜質(zhì)Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序?yàn)?/span>_________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是(。
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 過程 | ||||
實(shí)驗(yàn) 目的 | 將乙二醇(HOCH2CH2OH) 轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4) | 比較氯化鐵和二氧化錳對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性 | 用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應(yīng)獲得 BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2
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