【題目】將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
22.4g鐵粉的物質(zhì)的量為n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,假設(shè)鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n,則:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H2O
1 4
0.4mol n
1:4=0.4mol:n,解得n=1.6mol,由于1.6mol>0.8mol,所以Fe有剩余,根據(jù)硝酸計算生成NO的物質(zhì)的量,參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量,則:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H2O
1mol 4 mol 1mol
0.2mol 0.8mol 0.2mol
最多產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是0.2mol,此時反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3物質(zhì)的量是0.2mol,后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,由于Fe(NO3)3物質(zhì)的量是0.2mol,所以反應(yīng)又消耗Fe粉0.1mol,此后就不再發(fā)生反應(yīng),用圖像表示為,選項C正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。
請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:________________________________________,并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________,氧化劑是____________。
(2)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是______________________。
(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是________________________,燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作是__________________________________。
(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。
(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________,作用是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
(1)單位時間內(nèi)生成n molO2的同時,生成2n molNO2
(2)單位時間內(nèi)生成n molO2的同時,生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是( 。
①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1
A.③B.①②C.②④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
① 取2.6g樣品,加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);
② 收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③ 取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;
④ 加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):;
⑤ 加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)。
回答下列問題:
(1)寫出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。
(2)配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是______________________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。
(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。
(5)混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
(6)判斷下列情況對樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性溶液時俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視,則最終結(jié)果的含量_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析計算:
(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少?
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 31g白磷中含有6NA個P-P
B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 油酸的分子式為C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強(qiáng)不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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