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298 K時，合成氨的化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

每有2 mol NH3生成應放出92.4 kJ的熱量。在該溫度下進行實驗時，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中并在催化劑作用下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，原因是什么？

該反應為可逆反應，在密閉容器中達到平衡時，1 mol N2和3 mol H2不能完全轉化為2 mol NH3,因此實驗值要小于理論值。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：教材完全解讀：高中化學　2：（必修）　（魯科版課標版） 魯科版課標版 題型：022

298 K時，合成氨的反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該溫度下，取l mol　N2和3 mol　H2放在一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298 K時，合成氨反應“N2+3H22NH3  ΔH=-92.4 kJ·mol-1”在該條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中合成氨，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298 K時，合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于92.4 kJ，其原因是　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298 K時，合成氨反應“N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1”在該條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中合成氨，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是 ____________ 。

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