9．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應         
②受熱時H2S能分解，HCl則不能
③單質硫可在空氣中燃燒，Cl2不能     
④HCl是強酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；
②元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；
③與氧氣的反應不能比較元素的非金屬性，比較方法不合理，故錯誤；
④元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但不能利用氫化物的酸性比較，比較方法不合理，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查非金屬性的性質，為高頻考點，把握元素非金屬性比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質反應后的溶液中加入KSCN溶液一定會變紅色的（　�。�
A．Fe2O3與HCl反應B．過量鐵粉與稀硝酸反應
C．少量鐵粉與稀鹽酸作用D．鐵粉與CuSO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結構式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．該反應的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為：H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質
B．三氧化硫溶于水后，溶液能導電，三氧化硫是電解質
C．硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較HF＞H2S（寫化學式）
（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為H3O+、OH-．
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的過程．
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的過程．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．HCID．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的．一種處理鉛酸蓄電池的流程如圖1：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8）和Ksp（PbCO3）=7.4×10-14
（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O；
（2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是將電極材料全部轉換為PbSO4；
（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3．
（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉．而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是可以減小污染，對環(huán)境友好．
（5）已知芒硝（Na2SO4•10H2O）的溶解度曲線如圖2所示，則從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌晶體．用乙醇不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（6）應用電化學原理，將鉛膏轉化為鉛可以非常清潔處理蓄電池．其原理是先用細菌將鉛膏轉換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學方程式為：PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S，最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫出電解的總反應方程式Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF4]3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．
實驗室用如圖裝置制備Cl2		B．
加熱如圖中溶液，溶液變?yōu)榧t色
C．
如圖裝置可除去Cl2中少量HCl		D．
用如圖裝置制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一電極的材料與電解質溶液的說法中肯定錯誤的是（　�。�
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．銅、濃硝酸D．鐵、CuCl2溶液

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