Question

11．（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g．回答下列問題：溶液中的H⁺移向正極（填“正極”或“負極’）．負極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，標準狀況下生成2.24L氣體．

Answer 1

分析 （1）甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極，B作正極；乙中C的質量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則A作原電池正極，D作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g，溶液中的H⁺移向正極，負極的電極反應式是負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，根據電子得失守恒列出關系式，分析解答．

解答 解：（1））甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極，B作正極；乙中C的質量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則A作原電池正極，D作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C；
①乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
②通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g，溶液中的H⁺移向正極，負極的電極反應式是負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，依據反應中電子守恒，標準狀況下生成$\frac{6.5g}{65g/mol}$×22.4=2.24L氣體，故答案為：正極；Zn-2e^-=Zn²⁺；2.24L．

點評 本題考查了原電池原理，根據原電池電極上得失電子來判斷正負極，一般來說，作原電池負極的金屬金屬活動性順序強，有關電極反應式的書寫和簡單的計算，難度不大．