【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2- = CuS↓
B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
【答案】C
【解析】
A. H2S 必須寫(xiě)化學(xué)式,H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S= CuS↓+2H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. 多元弱酸分步電離,H2SO3的電離方程式為:H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,選項(xiàng)C正確;
D. CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為CaCO3=Ca2++CO32-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:①酸浸時(shí), FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+;②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
(3)“沉鐵”過(guò)程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________;該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_______。
(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全。
(5)“電解”時(shí),電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是________。
(6)測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度:稱(chēng)取m克鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液,加入過(guò)量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為:________(用c、V、m表式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 中和滴定
D. 制取并檢驗(yàn)乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無(wú)限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為______。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,每個(gè)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______(填字母)。
a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?______(填“是”或“否”),其理由是______。
(4)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線(xiàn)畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是______(填字母)。
(5)金屬鉑品體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為dgm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無(wú)法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿,25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10-6
B. pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同
C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí),c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式為:N2H5++H+=N2H62+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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