14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6．下列敘述正確的是（　�。�
A．X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑
B．H2Z的沸點高于H2X
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強
D．Y2X2和Y2Z的晶體類型和化學鍵類型完全相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y元素的焰色為黃色，則Y為Na，Z元素的最高價為+6，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl，而X與Z原子序數(shù)相差8，則X為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y元素的焰色為黃色，則Y為Na，Z元素的最高價為+6，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl，而X與Z原子序數(shù)相差8，則X為O元素．
A．O2-、Na+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，故A正確；
B．H2O分子之間存在氫鍵，水的沸點高于H2S，故B錯誤；
C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl，故C錯誤；
D．Na2O2含有離子鍵、共價鍵，Na2S只含有離子鍵，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有2種
B．丙烯能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知物質(zhì)A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質(zhì)，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DH2 HCO2
（2）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）反應②的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，光能和電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B．該裝置工作時，H+向b極板移動
C．反應6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通電}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．電極a上CO2參與的電極反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是
選項性質(zhì)原因
AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
C重金屬鹽中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白質(zhì)變性，保護了人體的蛋白質(zhì)
D明礬用來凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO．

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