【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)
B.光線透過時(shí)能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層,也無沉淀產(chǎn)生
D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7~10-9m之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。
(2)若X是一種黃綠色的氣體,Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。
①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱);
②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗(yàn)方法____________________,X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________;
(4)X為一元強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w。
①則Y到Z的離子方程式為________________________________________;
②請(qǐng)畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容時(shí),能表示反應(yīng) 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1
②Z 的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z,同時(shí)生成 nmol X
⑤氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑥氣體密度不再變化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______,表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時(shí),下層液體下端流出,上層液體上口倒出
C. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過濾時(shí),漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷,下列說法不正確的是( )
A.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽
C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)
D.瓷器的青色來自氧化鐵(Fe2O3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池的說法正確的是( )
A.電流從原電池的負(fù)極流向正極
B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出
C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
D.原電池的兩個(gè)電極,一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
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