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19．下列說法中正確的是（　　）
A．改變外界條件不能改變化學反應的限度
B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到化學平衡狀態(tài)
C．濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分數(shù)
D．能自發(fā)進行的反應其速率都很大

分析 A．外界條件改變，如正逆反應速率不等，則化學反應的限度改變；
B．對于可逆反應，反應的最大限度即為正逆反應速率相等，也就是處于平衡狀態(tài)；
C．濃度、壓強不改變活化分子百分數(shù)；
D．能自發(fā)進行的反應速率不一定大．

解答 解：A．對于可逆反應，反應的最大限度即為正逆反應速率相等，也就是處于平衡狀態(tài)，當外界條件改時，正逆反應速率可以改變，反應限度也改變，故A錯誤；
B．對于可逆反應，反應的最大限度即為正逆反應速率相等，也就是處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C．濃度、壓強不改變活化分子百分數(shù)，只概念單位體積的活化分子數(shù)目，故C錯誤；
D．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，與反應速率無關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查化學平衡的特征及影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，解題時注意基本概念和基本原理的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了驗證炭粉與濃硫酸作用確實有二氧化碳氣體生成，某同學創(chuàng)設如下圖所示的A、B、C三個裝置進行實驗，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應的發(fā)生裝置圖．已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有強氧化性，還原性的SO2氣體經過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，據(jù)此，請回答下列問題．
（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）由（1）產生的混合氣體流經裝置A、B、C的先后順序是C、B、A（填A、B、C），氣流依次經過裝置管口順序號為（填管口序號a、b、c、d、e、f）；氣體發(fā)生裝置導管口接e，然后f接c，d接a；
（3）裝置B的作用是驗證SO2是否被除盡，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液仍保持紅色；
（4）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，得到的結論是混合氣體中含CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

25℃時pH[]
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
查詢資料，得有關物質的相關數(shù)據(jù)如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實驗數(shù)據(jù)見表：
 時間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500 s內N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關該反應的說法中正確的是（　　）
A．升高溫度可以提高CO的轉化率
B．加入催化劑能提高CO的轉化率
C．縮小反應器容積可以使平衡正向移動
D．再充入適量H2，該反應平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應的平衡常數(shù)；
（2）達到平衡時H2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
（1）甲和乙兩位同學分別設計了如下圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應物CH3OH應過量，理由是反應物CH3OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．催化劑不能改變反應的焓變（△H）
C．催化劑能降低反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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