【題目】治理被酸雨侵蝕過的酸性土壤，可以加入適量的（ ）

A. Ca(OH)2 B. KNO3

C. SiO2 D. NaCl

【答案】A

【解析】A. Ca(OH)2是堿，能中和酸，A正確；B. KNO3是鹽，不能改良酸性土壤，B錯誤；C. SiO2是酸性氧化物，不溶于水，不能改良酸性土壤，C錯誤；D. NaCl是鹽，不能改良酸性土壤，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（ ）
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
A.①③④
B.①②④
C.①②③④
D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究,其過程如下:

猜想一:乙醇的結構簡式是CH3CH2OH

猜想二:乙醇的結構簡式是CH3OCH3

制定方案并實施:按下圖所示實驗裝置進行實驗,

測定乙醇與鈉反應(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。

試回答下列問題:

(1)指出實驗裝置中的錯誤 。

(2)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想一,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。

(3)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想二,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。

(4)如果實驗裝置正確,實驗結果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應時產生了標準狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結構簡式應為 ,理由是 。

(5)該實驗獲得成功的關鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的 (用序號填寫)。

①裝置的氣密性良好;

②實驗開始前準確測定乙醇的量;

③鈉足量;

④廣口瓶中水的體積大于560 mL;

⑤氫氣的體積測算準確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：FeS2中S為-1價，Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )

A.只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列維生素中，可用于防治壞血病的是（ ）

A. 維生素A B. 維生素B1 C. 維生素B2 D. 維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹德中學高2016級研宄性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分，性質及再利用”實驗探宄，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗

(1)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的日的是__________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。

(4)硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______________(選填序號，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______________。

(6)另—份用膠頭滴管加入_______________，若出現(xiàn)______________現(xiàn)象，可以證明溶液中存在Fe2+，其反應的離子方程式是_____________。

探究三 設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是_________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_______________。(保留小數(shù)點后—位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質常用作半導體材料和光導纖維
C.最高價氧化物不與酸反應
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①點燃酒精燈進行加熱

②在試管中加入2-3ml液體

③用試管夾夾持在試管的中上部

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是

A．上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行

B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能

C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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