【題目】有一瓶無(wú)色溶液,其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:
第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________;不能確定是否存在的離子有________。
(2)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________、____________、______。
【答案】Fe2+、Ba2+ Cl- Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO2—+2H2O
【解析】
溶液無(wú)色,則Fe2+(淺綠色)一定不存在;焰色反應(yīng)顯紫色,說(shuō)明一定有K+;實(shí)驗(yàn)②中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明一定有SO42-,則Ba2+一定不存在;由實(shí)驗(yàn)③以及圖像可知加入氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀,達(dá)到最大值后沉淀開(kāi)始減少,但不完全消失,一定有Mg2+、Al3+,而Cl-通過(guò)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定。據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,在原溶液中一定不存在的離子有Fe2+、Ba2+,一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-,不能確定是否存在的離子有Cl-;
(2)在原溶液中存在Al3+、Mg2+離子,加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,過(guò)量的氫氧化鈉能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉,因此溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物, B溶于水得藍(lán)色溶液,E為紅棕色粉末,它們有如下圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
試回答下列問(wèn)題。
(1)推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式:A是________ ,D是_________,E是_________,H是_________。
(2)F的類別是_________(選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
X:________;F:_______。
(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式:
A→D:____________________;
C→E:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為( )
A.加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量K2SO4溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量Na2SO4溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量K2CO3溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A. 無(wú)機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 鹽類 D. 糖類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示,下列說(shuō)法正確的是
A. NaH2A水溶液呈堿性
B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)
C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí),
D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2,在一定條件下經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)c 點(diǎn)處。則在該條件下,從開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________,平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。
③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.使用催化劑 B.及時(shí)分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH﹣+CO2=+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸:2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0. 6 g H2中含有氫原子數(shù)為_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=_____________。
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