【題目】BA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。

2)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號(hào))

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

3)在周期表中,SeAs、Br同周期相鄰,與STe同主族相鄰。TeAs、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_______

4H2O2H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。

5ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2,請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3

【答案】3d104s2 b Br>As>Se>Te H2O2分子間存在氫鍵 sp3雜化 三角錐形 離子鍵 Zn2+可以通過(guò)配位鍵與OH結(jié)合成為絡(luò)離子 3.24×1023/(a 3NA)

【解析】

(1)鋅為30號(hào)元素,據(jù)此書寫基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式;

(2)根據(jù)各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍,結(jié)合各選項(xiàng)分析判斷;

(3) 同周期元素,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;同族元素,從上至下第一電離能逐漸減小,據(jù)此判斷Te、As、Se、Br的第一電離能的大小順序;

(4) H2O2分子間存在氫鍵,而H2S分子間不能形成氫鍵;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析解答;

(5)①根據(jù)電負(fù)性的差值>1.7,形成離子鍵,<1.7形成共價(jià)鍵判斷;根據(jù)[Zn(OH)4]2—中存在配位鍵分析解答;②根據(jù)均攤法計(jì)算ZnO晶胞中含有的Zn、O原子數(shù),計(jì)算晶胞的質(zhì)量,再計(jì)算晶胞的密度。

(1)鋅為30號(hào)元素,基態(tài)鋅(Zn)原子的價(jià)電子排布式為 3d104s2,故答案為:3d104s2

(2)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍,支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理,故答案為:b

(3) 同周期元素,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;同族元素,從上至下第一電離能逐漸減小。在周期表中,SeAs、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰,則TeAs、SeBr的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>Br>As>Se>Te,故答案為:Br>As>Se>Te

(4)H2O2H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等,但H2O2分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,H2S分子間不能形成氫鍵,使得常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài);的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4,采用sp3雜化,其空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:H2O2分子間存在氫鍵;sp3雜化;三角錐形;

(5)①鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5ZnO中電負(fù)性的差值=3.5-1.65=1.851.7,構(gòu)成離子鍵;Zn2+可以通過(guò)配位鍵與OH結(jié)合成為絡(luò)離子,導(dǎo)致ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,故答案為:離子鍵;Zn2+可以通過(guò)配位鍵與OH結(jié)合成為絡(luò)離子;

ZnO晶胞中含有Zn原子數(shù)=8×+6×=4,O原子數(shù)=12×+1=4,因此晶胞的質(zhì)量=g,晶胞的體積=(a×10-7)3cm3,晶胞的密度==×1023 g·cm3,故答案為:×1023。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A3 mol B。達(dá)到平衡后,生成a mol C。

(1)x=2,在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A6 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為_______。

A.n(C)= a mol B.a mol<n(C)<2a mol C.n(C)=2a mol D.n(C)>2a mol

(2)x =2,在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達(dá)平衡后反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)保持不變,則mn的關(guān)系為______________。

(3)x =3,在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入0.5 mol A,則需加入_____mol B,_____mol C,才能使平衡時(shí)C0.9 a mol。

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【題目】密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無(wú)法確定

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【題目】短同期主族元素原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說(shuō)法一定正確的是

水溶液

13

11

5

1

A. 原子半徑:B. 配制丙溶液時(shí)需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污時(shí)只涉及到鹽類的水解D. 海水提鎂的過(guò)程中一定用到化合物甲

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【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)(  )

A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

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【題目】一種新型的電池的正極采用含有的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物[用An (Ali)n表示],電解質(zhì)溶液采用溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。已知含的溶液呈棕黃色,下列有關(guān)判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 放電時(shí),從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

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【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問(wèn)題:

I.CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定條件下,CO2CO可以互相轉(zhuǎn)化

(1)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是: y____z(填或”“”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:

△H_____(“>”、“<”“ = ”),壓強(qiáng)p1p2、p3從大到小的順序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率=k c(CO) c(NO2), =k c(CO2) c(NO), k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi), kk與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽(yáng)國(guó)志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

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【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計(jì)流程如下:

已知:H3AsO3為弱酸,熱穩(wěn)定性差。

1)寫出一條堿浸時(shí)提高浸取率的方法____堿浸H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____

2氧化時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓,目的是____。

3沉砷過(guò)程中有如下反應(yīng):

0

0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____,高于85℃時(shí),沉砷率下降的原因是____。

4還原過(guò)程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;操作A”為:____、過(guò)濾;濾液Ⅱ的主要成分是____。

5)若每步均完全反應(yīng),氧化’’還原時(shí)消耗相同條件下O2SO2體積分別為xL、yL,則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)=____(寫出含xy的計(jì)算式)。

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