【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖,電池反應為:2Li + nS=Li2Sn,有關該電池說法正確的是( )
A. 放電時,Li+ 向負極遷移
B. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當外電路有2mol電子通過時,有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強溶液導電性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題:
(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的轉化率為_____________。
③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時,Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示:
+H2O2 → 2 + 2CO2
二苯基草酸酯
上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后,染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是
A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應有苯酚生成
B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉化
C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種
D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液時,下列操作會導致結果偏低的是
(1)用托盤天平稱量時砝碼放在左盤,1g 以下使用游碼
(2)溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠,直接使用
(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
(4)定容時俯視刻度線
(5)定容時仰視刻度線
(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A. (1)(3)(5) B. (1)(3)(4)
C. (2)(4)(6) D. (2)(3)(4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時,Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時,Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示,400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發(fā)生的主要反應如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下,反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強,壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時,在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設計成雙液原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___________
(2)書寫甲醛-空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH)的負極電極反應式___________________。
(3)氯鋁電池是一種新型的燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,請寫出電子流出的電極的電極反應式為:________________________________________________________________。
(4)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,該電池反應的離子方程式為 _________________________________________________________。
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【題目】某化學實驗小組設計下圖裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中,錯誤的是____________(選填字母)。
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。該反應中,氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應,兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________(選填字母)。
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上,有何現(xiàn)象?_________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為______________________________。
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