【題目】可逆反應:A+3B2C+2D在四種不同的情況下,反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·s),②VB=0.6mol/(L·s),③VC=0.4mol/(L·s),④VD=0.45mol/(L·s),則以上四種情況下反應速率由小到大排列正確的是
A. ②>④>③>①B. ②>③=④>①
C. ④>②=③>①D. ④>③>②>①
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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現取兩份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經過濾、洗滌、灼燒,質量為1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,加鹽酸不溶解,經過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質量為13.98g。
(1)由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________,不能確定是否存在的離子是_______,檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。
(2)由題意可知此溶液呈________性(答酸性、堿性或中性),上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。
(3)鉀離子是否存在(是或否):_______,若存在其濃度范圍為(沒有則不答):_________。
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【題目】下列說法正確的是
A.新制氯水能使品紅溶液褪色,說明Cl2具有漂白性
B.富含硫單質的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.常溫時將Fe片放入濃硫酸,無明顯現象是因為Fe和濃硫酸不反應
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【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸(HNO2)等,其中HNO2為一元弱酸。
(1)寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式:______;
(2)亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,該反應被氧化的元素是______,
(3)實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時,應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_______;
②定容時俯視刻度線,所配得溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(4)在濃硝酸中放入銅片:若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生5.6 L(標準狀況)氣體,則所消耗的HNO3的物質的量為______。
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=-196.6 kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=-241.8 kJ
C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
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【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實驗如下:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 | |||
現象 | 溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產生白煙 | 溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍 | 溶液變深紫色;經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中,白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性:I->Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質
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【題目】下列說法中,正確的是:
A. H2O和D2O互為同位素
B. 金剛石和石墨互為同分異構體
C. 所有烷烴互為同系物
D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體
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【題目】硝酸是氧化性酸,其本質是NO3-有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關NO3-氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現象 |
實驗Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉,銅片表面產生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 | |
實驗Ⅱ | 15 mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉,很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 |
(1)實驗Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負”)極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_________。
(2)實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。
查閱資料:活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3-被還原。
(3)用上圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向 右偏轉。
①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。
(4)進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性,進行實驗Ⅳ:
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現象。A、B產生不同現象的解釋是_______________。
②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。
(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象,結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。
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【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體,測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應平衡常數隨溫度升高而增大
B. M點時容器內氣體總壓強比N的大
C. M點時,H2S的平衡轉化率為50%
D. 維持M點溫度不變,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),則v(正) = v(逆)
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