A. | 常溫時,F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1:3 | |
B. | 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 常溫時,0.1mol•L-1鹽酸中由水電離出的c(H+)<10-7mol/L | |
D. | 氯化鈉溶于水發(fā)生電離,電離方程式為:NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl- |
分析 A.鐵離子發(fā)生水解,導致鐵離子的數(shù)目減;
B.碳酸根離子的水解分步進行,電離方程式寫出第一步即可;
C.鹽酸中氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子是水的電離的;
D.氯化鈉的電離不需要通電,在溶液中可以電離出鈉離子和氯離子.
解答 解:A.常溫時,F(xiàn)eCl3溶液中,鐵離子部分水解,導致鐵離子數(shù)目減少,則溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比小于1:3,故A錯誤;
B.利用Na2CO3溶液可除油污,碳酸根離子的水解分步進行,以第一步為主,正確的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯誤;
C.常溫時,0.1mol•L-1鹽酸中的氫離子抑制了水的電離,由水電離出的c(H+)<10-7mol/L,故C正確;
D.氯化鈉溶于水發(fā)生電離,不需要通電,正確的電離方程式為:NaCl=Na++Cl-,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用,題目難度不大,涉及水的電離及其影響、鹽的水解原理、電離方程式書寫等知識,注意掌握酸、堿、鹽溶液對水的電離的影響,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該晶體屬于分子晶體,可用作制冷材料 | |
B. | 該晶體中碳原子在空間的分布結(jié)構(gòu)與金剛石相似 | |
C. | 該晶體的熔點低于二氧化硅 | |
D. | 1mol 晶體中含 4 mol C-O 鍵 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷(解析版)) 題型:選擇題
一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的
A.KOH(固體) B.CH3COOH C.KCl(固體) D.CH3COOK(固體)
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