設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NA |
B.常溫常壓下,1molCH4中含有4NA個C-H鍵 |
C.常溫常壓下,48g O3含有原子數(shù)為2NA(相對原子質(zhì)量:O 16) |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA |
B
解析試題分析:由于c?V=n,則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol,雖然(NH4)2SO4==2NH4++SO42—中銨根離子與硫酸銨的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,但是少部分銨根離子能水解生成一水合氨,則平衡時溶液中銨根離子小于0.5 mol,故A選項錯誤;1個甲烷分子含有4個C—H鍵,則1molCH4中含有4molC—H鍵,故B選項正確;由于臭氧的相對分子質(zhì)量為48,m/M=n,則臭氧的物質(zhì)的量為1mol,臭氧分子是三原子分子,則1molO3含有3mol原子,故C選項錯誤;苯是液體,不能用V/Vm求其物質(zhì)的量,故D選項錯誤。
考點:考查阿伏加德羅常數(shù),涉及體積、物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)電解質(zhì)、電離方程式、物質(zhì)的量在電離方程式計算中的應(yīng)用、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.4.0 g重水(D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA |
B.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA |
C.2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA |
D.50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A.Na2S的電子式: |
B.銫—137:137Cs |
C.O2―的結(jié)構(gòu)示意圖: |
D.乙烯分子的球棍模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列化學(xué)用語的書寫正確的是( )
A.乙酸的分子式:C2H4O2 |
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 |
C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
D.四氯化碳的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA |
B.1mol Na2CO3晶體中含CO2- 3離子數(shù)小于1 NA |
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過1 NA電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L |
D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫下,18g H2O中含H2數(shù)目為NA |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LH2O中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA |
C.將0.5mol SO2通入足量水中,充分反應(yīng)后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA |
D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA |
B.lmol2,3—丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA |
C.1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +數(shù)為NA |
D.71 g氯氣參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A B
C D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
①計算所需KCl的質(zhì)量 | 需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位) |
②稱量KCl固體 | 稱量需要用到的主要儀器是________________ |
③將KCl加入100 mL燒杯中,并加入適量水 | 為了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ________________ |
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 | 為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施? __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1 cm~2 cm處應(yīng)如何操作?____________________ |
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