Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4L
• B、5.6g鐵與0.1mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生11.2L SO₂和1g H₂，鐵粉失去的電子數(shù)為2N_A
• D、50mL 12mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
B、依據(jù)n=

m

M

就物質(zhì)的量結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)定量關(guān)系分析鐵全部反應(yīng)；
C、氣體體積溫度壓強(qiáng)不知，不能計算物質(zhì)的量；
D、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀鹽酸不再反應(yīng)生成氯氣；

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，1mol氣體體積不是22.4L，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

就物質(zhì)的量結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)定量關(guān)系分析，n=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵過量氯氣少量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按氯氣的物質(zhì)的量進(jìn)行計算，0.1mol氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、氣體體積溫度壓強(qiáng)不知，不能計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀鹽酸不再反應(yīng)生成氯氣，50mL 12mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，一半被氧化（MnO₂+4HCl

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，題目難度中等．