【題目】某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)時(shí),過(guò)濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 ______ ;
檢驗(yàn)沉淀B已洗凈操作是 ______ ;
若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為mg,沉淀質(zhì)量為ng,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。
方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)如圖
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是 ______ ,分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差 ______(填“越大”、“越小”或“不變化”);
裝置的作用是 ______ 。
有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都要通入如圖,反應(yīng)后通入的目的是 ______ 。
【答案】玻璃棒 取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈,若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒(méi)有洗凈合理即可 濃硫酸 不能 越小 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性 將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差
【解析】
用漏斗制作過(guò)濾器,過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流,用燒杯盛濾液,故答案為:玻璃棒;
檢驗(yàn)沉淀B已洗凈操作為取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈,若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒(méi)有洗凈,
故答案為:取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈,若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒(méi)有洗凈合理即可;
ng沉淀為碳酸鋇,物質(zhì)的量為,根據(jù)碳守恒,碳酸鈉的物質(zhì)的量和碳酸鋇相等,故碳酸鈉的物質(zhì)的量為:,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故答案為:;
Ⅱ、裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去,故用濃硫酸來(lái)除去水蒸氣;分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸,鹽酸易揮發(fā),這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫,濃硫酸不能吸收氯化氫,則氯化氫被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量偏高,引起測(cè)量誤差;
故答案為:濃硫酸;不能;
等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多,故若樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則產(chǎn)生二氧化碳越少,則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差就越小;故答案為:越;
空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性;
故答案為:吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性;
該方案關(guān)鍵是要獲得產(chǎn)生的的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)前容器內(nèi)含有空氣,空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣也能被堿石灰吸收,會(huì)影響二氧化碳的質(zhì)量,反應(yīng)后裝置中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差,所以反應(yīng)前后都要通入,
故答案為:將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)已知:,則______用含、的代數(shù)式表示
(2)密閉容器中用作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是:,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
由圖可知,該反應(yīng)的______0填“”或“”,______MPa填“”或“”。
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______選填編號(hào)。
A.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
C.再加入,則轉(zhuǎn)化率增大容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,被氧化為和陰極的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在298 K、1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=1.3×10-36 ;Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23 mol·L-1
C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)t1min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__v逆(填“>”“<”或“=”).
(2)0~4min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,CO的平均反應(yīng)速率,v(CO)=__。
(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填序號(hào),下同)。
①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大
(4)下列選項(xiàng)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A.質(zhì)量:④<①<③<②B.密度:①<④<③<②
C.體積:④<①<②<③D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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