【題目】工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過(guò)濾，鐵元素主要以+2價(jià)的沉淀形式被過(guò)濾出去

C.蒸發(fā)濃縮的過(guò)程中加入適當(dāng)?shù)南跛�，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大小：

【答案】B

【解析】

A、氮氧化物與水和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硝酸，所以步驟a中還需要加入適量的氧氣和水，故A正確；

B、鐵在硝酸中被氧化為+3價(jià)，保溫去鐵后過(guò)濾，鐵元素主要以Fe(OH)3形式被過(guò)濾出去，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸銅易水解，蒸發(fā)濃縮的過(guò)程中加入適當(dāng)?shù)南跛幔康氖且种葡跛徙~的水解，故C正確；

D、硝酸銅易水解，溶液呈酸性，所以硝酸銅溶液中離子濃度大�。�，故D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（ ）

A.所有碳原子有可能都在同一平面上

B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上

C.有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

D.至少有6個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1 (Q＞0)。在溫度為T1時(shí)，將0.10molCO2與0.40mol H2S充入2.5L 的空鋼瓶中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 2%，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.0～4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 molL﹣1min﹣1

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%

C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2 條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4 min，則 T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)

選項(xiàng)

a

b

c

A．

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B．

HNO3

NO

NO2

C．

Si

SiO2

Na2SiO3

D．

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA

C.4.6gNa與100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.NA個(gè)D2 16O分子中含有10NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說(shuō)法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

(1)利用B裝置可制備的氣體有________________(寫出一種即可)。

(2)若裝置A、C、E相連后用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生的離子方程式_____________。 若要收集到純凈干燥的氯氣，需要在裝置A、C之間增加兩個(gè)裝有____________和_______的洗氣瓶(填寫試劑的名稱)。

(3)若裝置A、C、E相連后用于制取SO2，尾氣吸收時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，改進(jìn)措施為__________________________。

(4)若裝置B、D、E相連后可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾____________，再打開(kāi)止水夾_____________，微熱試管丁使燒杯中的水進(jìn)入丁中，充分反應(yīng)后，若向試管中通入一定量的氧氣至試管內(nèi)完全充滿液體，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以和為原料，通過(guò)反應(yīng)：合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

165

175

185

195

K

A.如圖點(diǎn)B處的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高，合成時(shí)的轉(zhuǎn)化率越高

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