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12．為了提純表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑盒分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．己烯與溴水發(fā)生加成反應，己烷中易引入新雜質溴；
B．淀粉、NaCl均可透過濾紙；
C．苯酚與NaOH反應后，與苯分層；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．己烯與溴水發(fā)生加成反應，己烷中易引入新雜質溴，且反應后不分層，不能分液分離，故A錯誤；
B．淀粉、NaCl均可透過濾紙，不能過濾分離，應選滲析法，故B錯誤；
C．苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH，請回答下列問題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應速率增大的措施有增大H2O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進行下列反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數據如下：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實驗2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③實驗2和實驗3中CO的轉化率關系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意義．把一定物質的量的反應物投料于一恒容容器中，測得不同溫度下CO轉化率與溫度和壓強的關系，根據如圖可判定：
①m、p、q三點化學平衡常數Km、Kp、Kq的大小關系為Km＞Kp=Kq．
②實際生產條件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，選擇此壓強的理由是在250℃，1.3×lO4Pa時，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時投入適量的水中，標準狀況下，產生H2的體積為（　�。�
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下關敘述正確的是（　�。�
A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA
B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵為0.4NA
C．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子數為0.1NA
D．標準狀況下8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下轉化不能通過一步反應實現的是（　�。�
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，中心原子采用sp3等性雜化的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．PH3D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒灰化
B．
鋁熱反應
C．
比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
D．
實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得NaC1O溶液的pH為10
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學用語填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質，反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，．僅改變下表中反應條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質的量甲的物質的量
N甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物總物質的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導入密閉反應器中，在催化劑存在下發(fā)生化學反應．若混合氣體中O2為xmol．反應生成的HLO3為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳暮瘮祱D象．
甲轉化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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