【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學(xué)名稱),負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。

(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。

【答案】4H++2NO3-+2e-2NO2↑+2H2O Cu-2e-Cu2+ 減弱1分 鋁1分 4Al-12e-4Al3+ 3O2+6H2O+12e-12OH- O2+2CO2+4e-2CO32- 2CO+O22CO2

【解析】

1)鐵遇濃硝酸鈍化,原電池反應(yīng)是銅與濃硝酸的反應(yīng),銅失電子作負極,鐵作正極,正極上硝酸根得電子產(chǎn)生二氧化氮;

2)以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈,這種新型電池以Al為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),空氣中的氧氣為正極,發(fā)生還原反應(yīng);

3)正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,在得失電子相同條件下將正負極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式。

1)鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了鐵與硝酸的反應(yīng),原電池反應(yīng)是銅與濃硝酸的反應(yīng),總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,鐵作正極,正極上硝酸根得電子生成二氧化氮氣體和水,電極反應(yīng)式為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O,溶液中氫離子被消耗,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,酸性會減弱,故答案為:4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O;Cu-2e-=Cu2+;減弱。

2)以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈,Al為負極,發(fā)生氧化反應(yīng):4Al-12e-=4Al3+,空氣中的氧氣為正極,該電極上發(fā)生還原反應(yīng):3O2+6H2O+12e-═12OH-,故答案為:鋁;4Al-12e-=4Al3+3O2+6H2O+12e-=12OH-。

3)該熔融鹽燃料電池中,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-,又負極電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2,在得失電子相同條件下將正負極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2,故答案為:O2+2CO2+4e-═2CO32-;2CO+O2═2CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸.

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制.

②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_________________________

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸.

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是___________

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法,不正確的是(  )

A. 熔點比純銅低 B. 能夠?qū)щ?/span> C. 能夠?qū)?/span> D. 硬度比純銅小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔:人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中,正確的是 ( )

A. 固態(tài)時,碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同

B. 石墨烯含有極性鍵

C. 從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵

D. 石墨烯具有導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(mn),M層上電子數(shù)為。請回答下列問題:

(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。

(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。

(4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(5)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的電子式為_________________。

(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界上最旱發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國,明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題:

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為_____________,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為 _____________(用文字描述);

②SO42-中,中心原子的軌道雜化類型為______________;

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_____________;

④NH3極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為_______________________

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___________;

②已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm,其密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1

3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,試回答下列問題:

①若起始時c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5molL﹣1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)__(填“是”與“否”),此時v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將__,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__(均填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(  )

A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B.將10 g H2CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),固體增重為10 g

C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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