為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：

（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細顆粒，其目的是 。

（2）濾渣I的主要成分是 （填化學式）。

（3）加入MnO2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)（25℃），應調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，從下表中數(shù)據(jù)計算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號）。

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶 C．滲析 D．鹽析

（6）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高二上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Zn(s)＋O2(g)== 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為( )

A.＋519.4 kJ·mol－1 B．－259.7 kJ·mol－1

C.＋259.7 kJ·mol－1 D.－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用（ ）

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗雜質(zhì)是否除盡的方法均正確的是

選項

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑

檢驗方法

A

CO2（SO2）

飽和NaHSO3溶液

將已除雜質(zhì)的少量氣體通入品紅溶液

B

NaHCO3溶液（Na2CO3）

過量CO2

取少量溶液，加入Ca (OH)2溶液，觀察現(xiàn)象

C

NO（NO2）

水

觀察顏色

D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

將已除雜質(zhì)的少量氣體通入溴水

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．Ne和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－

C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

D．MgCl2的電子式為

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．OH－、CO32－、Na+ B．SO42－、Cl－、NH4+

C．ClO－、HCO3－、K+ D．Br－、Fe2+、Ba2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

（1）增Fe的量，其正反應速率的變化是__________（填增大、不變、減小，以下相同）

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，平衡___________移動。（填不移動、向正反應方向、向逆反應方向移動，以下相同）

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率___________，平衡___________移動。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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