Question

【題目】硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”�？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化鈉固體在保存時需注意________，原因是________。

（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：

①連接儀器順序為________(按氣流方向，用小寫字母表示)；

②檢查裝置氣密性；③________；

④加熱，進(jìn)行實驗。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進(jìn)方案是________。

某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。

（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為________。

Answer 1

【答案】密封 硫化鈉容易被空氣中的氧氣氧化 abcefd 裝入藥品 增加碳的量 在試管中加入少量固體產(chǎn)物樣品，加入蒸餾水溶解，再加入鹽酸，看是否產(chǎn)生渾濁，如果產(chǎn)生淡黃色渾濁，則猜測合理，反之，不合理 2Na2SO4+4CNa2S+ Na2SO3+CO2↑+3CO↑

【解析】

(1)硫化鈉中的S元素為S的最低價態(tài)，容易被氧化，據(jù)此分析判斷；

(2)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，生成的硫化鈉容易吸收水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，從而與二氧化碳反應(yīng)放出硫化氫氣體，影響二氧化碳的檢驗，因此需要防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，反應(yīng)中可能生成一氧化碳，一氧化碳會污染空氣，據(jù)此分析解答；

(3)反應(yīng)過程中碳會與生成的二氧化碳在加熱時反應(yīng)生成一氧化碳；Na2SO3和Na2S在酸性溶液中反應(yīng)生成硫，據(jù)此分析解答；

(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽為硫化鈉和亞硫酸鈉和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體，據(jù)此書寫方程式。

(1)硫化鈉中的S元素為S的最低價態(tài)，容易被氧化，在保存時需注意密封保存，故答案為：密封；硫化鈉容易被空氣中的氧氣氧化；

(2)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，生成的硫化鈉容易吸收水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，從而與二氧化碳反應(yīng)放出硫化氫氣體，影響二氧化碳的檢驗，因此需要防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，反應(yīng)中可能生成一氧化碳，一氧化碳會污染空氣，需要防止污染，儀器的連接順序為abcefd；連接好儀器后，首先檢查裝置氣密性，裝入藥品，加熱，開始實驗，故答案為：abcefd；裝入藥品；

(3)a mol Na2SO4和2 a mol C充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中碳會與生成的二氧化碳在加熱時反應(yīng)生成一氧化碳，使得生成的Na2S小于amol，為了避免碳不足，需要增加碳的量；Na2SO3和Na2S在酸性溶液中反應(yīng)生成淡黃色沉淀，因此實驗方法為：在試管中加入少量固體產(chǎn)物樣品，加入蒸餾水溶解，再加入鹽酸，如果產(chǎn)生淡黃色渾濁，則猜測合理，反之，不合理，故答案為：增加碳的量；在試管中加入少量固體產(chǎn)物樣品，加入蒸餾水溶解，再加入鹽酸，如果產(chǎn)生淡黃色渾濁，則猜測合理，反之，不合理；

(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽為硫化鈉和亞硫酸鈉和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+ Na2SO3+CO2↑+3CO↑，故答案為：2Na2SO4+4CNa2S+ Na2SO3+CO2↑+3CO↑。