Question

a g鐵粉與含有H₂SO₄的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后得到a g Cu，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固體增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO₄）            56g
故n（CuSO₄）=

1mol×56g

8g

=7mol，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol：1mol=7：1，
故答案為：7：1．

點評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)前后固體質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．