Question

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)反應(yīng)③的化學方程式為________________________。

(2)沉淀C、H和氣體F的化學式分別為____________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①中生成A_____________________。⑤________________________。

(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_______________，可能含有的離子是___________。

Answer 1

【答案】

(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3；

(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(4)NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。

【解析】

試題分析：在強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀H為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液G中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，G為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-。

(1)由以上推斷可知，D為NO2，E為HNO3，反應(yīng)③的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(2)由以上推斷可知，沉淀C為BaSO4沉淀，沉淀H為Fe(OH)3，氣體F為NH3，故答案為：BaSO4、Fe(OH)3、NH3；

(3)①Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3-離子被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

②G為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-．

(4)通過以上分析可知，X中肯定含有：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；可能含有Fe3+、Cl-；一定沒有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-；故答案為：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-；Fe3+、Cl-。