【題目】表為元素周期表的一部分.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


(1)表中元素的非金屬性最強;元素的金屬性最強;元素的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號);
(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為(填寫化學式,下同);
(4)表中元素⑩和最高價氧化物對應水化物的酸性:
(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性

【答案】
(1)F;K;Br
(2)
(3)HF;HCl
(4)HClO4;HBrO4
(5)NaOH;LiOH
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、為K、為Ga、為Br.(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中,非金屬性最強是F元素,金屬性最強是K元素;元素Br的單質室溫下呈液態(tài),所以答案是:F;K;Br;(2)⑦為Na元素,原子核外有11個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、1,原子結構示意圖為 ,所以答案是: ;(3)非金屬性F>Cl,元素非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl, 所以答案是:HF;HCl;(4)非金屬性Cl>Br,元素非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>HBrO4
所以答案是:HClO4;HBrO4;(5)金屬性Na>Li,元素金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:NaOH>LiOH,
所以答案是:NaOH>LiOH.

練習冊系列答案
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【題目】下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是( )

A. 加入鋁能放出H2的溶液中:NH4+、Na+Cl、Br

B. 水電離出的c(H+)=1013mol·L1的溶液中:Fe3+、K+、CO32、SO32

C. 室溫下, Kw/c(H+)=0.1mol·L1的溶液中:Al3+、Na+SiO32、HCO3

D. 使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClO、SO42

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【題目】.溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步驟回答問題:

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,a中液體立即沸騰,并有紅棕色蒸氣出現(xiàn);a中發(fā)生的化學方程式為_______________________;繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管,其進水口為__________________(填)口

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。

(3)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為____,要進一步提純,下列操作中必須的是____。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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【題目】下列表達方式或說法正確的是

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式:

C. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2

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【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(
A.反應的化學方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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【題目】溫度T℃時,在3個相同的恒容密閉容器中發(fā)生:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

H =41kJ·mol—1,其起始時投料的方式、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化如下表所示:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

1

4

0

0

32.8 kJ

8

2

0

0

Q1

0

0

1

4

Q2

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應達到平衡,則v(CO)0.08 molL1s1

B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2Q132.8 kJ

C. 若加入催化劑,改變了該反應的途徑,反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 0.4molCO2 (g),則平衡不發(fā)生改變

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【題目】熔融燒堿應選用的器皿是( )
A.石英坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.生鐵坩堝
D.陶瓷坩堝

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【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-,則SO42-離子的物質的量為

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.圖2中,A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣.
(1)甲同學實驗(如圖1)中選用的三種物質名稱分別為:;
(2)乙同學實驗(如圖2)中:A處反應的離子方程式為:; B處的實驗現(xiàn)象為:;該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規(guī)律,請簡述原因:

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