【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號(hào)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，且c一般用于盛裝液體干燥劑，堿石灰應(yīng)放在干燥管中，故A錯(cuò)誤； B．鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳不需加熱，二氧化碳中混有易揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，能用碳酸氫鈉進(jìn)行洗滌二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B正確；
C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮不需要加熱，但一氧化氮難溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選B．
由題給裝置可知不加熱條件下制備氣體，c為凈化裝置，用向上排空氣法收集氣體，說(shuō)明氣體的密度比空氣大，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
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（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度

0.2molL﹣1

0.1molL﹣1

0.02molL﹣1

0.2molL﹣1

渾濁

渾濁

少許渾濁

0.1molL﹣1

渾濁

少許渾濁

無(wú)現(xiàn)象

0.02molL﹣1

少許渾濁

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)現(xiàn)象

（i）此實(shí)驗(yàn)已可說(shuō)明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式 ．
③用pH計(jì)測(cè)定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計(jì)測(cè)pH：
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是 ．
（殘留率= ×100%）

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組分

物質(zhì)的量/mol

HCOOCH3

1.00

H2O

1.99

HCOOH

0.01

CH3OH

0.52


A.溫度升髙，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B.010min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率v=0.003molL﹣1min﹣1
C.HCOOCH3水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變
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(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。

(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號(hào))；化合物X為________(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是_____________________________。

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