Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
4A（g）+B（g）?2C（g）
反應進行到4s末，測得A為0.5mol．B為0.4mol，C為0.2mol，則：
（1）用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

 

；
（2）用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為

 

；
（3）用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為

 

．
A.0.025mol/（L?s）、B.0.0125mol/（L?s）、C.0.05mol/（L?s）、D.0.1mol/（L?s）

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系,反應速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）C的反應速率=

△n V

△t

；
（2）同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，由C的反應速率計算A的反應速率；
（3）同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，由C的反應速率計算B的反應速率．

解答： 解：（1）C的反應速率=

△n V

△t

=

0.2mol-0 2L

4s

=0.025mol/（L．s），故選A；
（2）同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（A）=2v（C）=0.025mol/（L．s）0.025mol/（L．s）×2=0.05mol/（L?s），故選C；
（3）同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.025mol/（L．s）0.025mol/（L．s）×2=0.0125mol/（L?s），故選B．

點評：本題考查反應速率的計算，側重考查計算能力，明確同一反應中不同物質反應速率與其計量數(shù)之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．