(7分)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在　　　　　　　　中。
（3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
(1) 失     還原     (2) 煤油
(3)2Na + 2H2O =  2NaOH  +  H2↑ (4) 2.24L

試題分析：（1）金屬鈉易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性；（2）金屬鈉易被氧氣氧化，易和水反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣，應(yīng)保存在煤油中；（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（4）依據(jù)方程式中關(guān)系式2Na—H2—2個電子，0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣0.1mol，其標(biāo)況下體積為2.24L。
點評：熟悉鈉的性質(zhì)和保存，會進(jìn)行物質(zhì)的量計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）。則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO3n－和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO3n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO3n－中元素R的化合價是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　�、� TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑　　　　　　　　D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是  (　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（  ）。
A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B．該反應(yīng)中砷元素被氧化
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項標(biāo)號）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標(biāo)號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（   ）
        
A.                 B.               C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應(yīng)中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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