Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
（1）制備NaNO2
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是 ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）測定NaNO2純度
準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示．）

Answer 1

【答案】
（1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；BD；5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20
（2）
【解析】解：（1）（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（ii）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO、②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以答案是：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；（iii）A、C不能吸收酸，B、D可吸收酸且干燥氣體，所以答案是：BD；（iv）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20，所以答案是：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20；（2）將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為，準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml．

2MnO4﹣+	5NO2﹣+	6H+	=	2Mn 2++	3H2O+	5NO3﹣
2	5
amol/L×b×10﹣3L	n

n= mol
則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= ，
所以答案是： ；