【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法,分三步進行(如圖所示):
(1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中,正確的是________(填字母)。
A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面
(2)從環(huán)境保護的角度分析,氧氯化法的優(yōu)點是_______________________________。
(3)某學生設(shè)計了下列反應(yīng):
請寫出③的化學方程式________________________________________________。
(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH),請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學方程式________________________________________。
【答案】 AD 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑,從而使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放有害氣體
【解析】
(1)A.烴及烴的衍生物,一般都能在氧氣中燃燒,故A正確;B.乙烯、氯乙烯中含有碳碳雙鍵,都能發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,而聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,故B錯誤;C.乙烯、氯乙烯中含有碳碳雙鍵,都能使得酸性高錳酸鉀溶液褪色,而聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D.氯乙烯為平面結(jié)構(gòu),則分子中所有原子共平面,故D正確;故答案為:AD;
(2)由合成路線可知,二氯乙烷熱裂解生成HCl,再用于合成氯乙烷,從而使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放有害氣體,故答案為:利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑,使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放有害氣體;
(3)反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為,故答案為:;
(4)乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),完全酯化的化學方程式為,故答案為:。
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【題目】下列物質(zhì)可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是( )
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下,28 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 4NA
B. 常溫常壓下,22.4LC2H4 中含有的分子數(shù)目為 NA
C. 1mol CH4完全轉(zhuǎn)化為 CCl4 至少需要 Cl2分子的數(shù)目為 2NA
D. 1L 1mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)目為NA
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【題目】下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是
A. 濃H2SO4與0.1 mol·L-1NaOH反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
請回答下列問題:
(1)△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)對于有氣體參與的反應(yīng),則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=___________。
(3)能說明反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變
(4)在一定溫度下,向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)③。在t1時刻達到平衡,此時n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(用含x、y的代數(shù)式表示);t2時刻再向容器中充入ymolCO2,則此時v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)煙氣中也含有氮氧化物,C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響,控制其它條件一定,實驗結(jié)果如右圖所示。為達到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為______,Cu2+負載量為_________。
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【題目】亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強氧化劑氧化,在酸性溶液中它又是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)常溫下,NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是__________(用離子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng):2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的還原劑被氧化,則消耗氧化劑________mol,該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 濃硫酸,能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行,即有7個周期、18個族
B. 俄羅斯專家首次合成了原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子
D. IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( 。
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 從C(石墨,金剛石,,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
D. 若,則燃燒熱為
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【題目】下列有關(guān)氨的敘述正確的是( )
A. 可用向上排空氣法收集氨氣
B. 氨氣極易溶于水,因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣
C. 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時,有白煙生成
D. 在實驗室中,可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣
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