5．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)    B．向逆方向移動(dòng)    C．處于平衡狀態(tài)       D．無(wú)法判斷．

分析 （1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行；
（2）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答 解：（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
故答案為：＜；
（2）在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），濃度商Q=$\frac{2}{2×{3}^{2}}$=$\frac{1}{9}$＜K=0.270，反應(yīng)正向進(jìn)行；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，學(xué)生要掌握用濃度商和平衡常數(shù)的大小來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
C．在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2．
（2）放電時(shí)生成Fe（OH）2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2．
（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在酸性溶液中（加熱并有Ag+催化）可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8X-中x的值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4
B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對(duì)反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說(shuō)法正確的是CD

A．負(fù)載MoO3的百分含量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時(shí)，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立的關(guān)系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同

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