Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 NaHSO₄溶液中：[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B、0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2[Na⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]＞[H⁺]=[OH^-]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、NaHSO₄是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以：[Na⁺]=[SO₄^2-]；
B、根據(jù)組成之比來解答；
C、電荷守恒來分析解答；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性．

解答： 解：A、NaHSO₄是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以：[Na⁺]=[SO₄^2-]，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)組成之比，鈉與硫的物質(zhì)的量之比為2：1，所以溶液中存在[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故B錯(cuò)誤；
C、電荷守恒，可知：[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故C正確；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，所以離子濃度大小為[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液中各種離子濃度大小的比較，難度不大，注意根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析解答即可．