【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學(xué)式)

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知:CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO H2 生成 CH3OH 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2,其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸,負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2,常選用純堿溶液,將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等),會產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是______________(填離子符號)

【答案】

(1)SO2、NO2;

(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=99.7kJ·mol-1;

(3)SO2+2H2O2e-=SO42-+4H+

(4)CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2;

(5)NH4+、SO42-、NO3-

【解析】

試題分析:(1)SO2、NO2分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,因此SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒中能形成酸雨的是SO2、NO2,故答案為:SO2 NO2;

(2)CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)△H = 99.7 kJ·mol-1

(2)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1,②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,①-②CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)△H =( 58.7 kJ·mol-1)-(+ 41.0 kJ·mol-1)= 99.7 kJ·mol-1,故答案為CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)△H = 99.7 kJ·mol-1

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2,其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸,負(fù)極二氧化硫被氧化為硫酸根,電極反應(yīng)式為SO2 + 2H2O 2e- =SO42- + 4H+,故答案為:SO2 + 2H2O 2e- =SO42- + 4H+

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2,常選用純堿溶液,將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽,分別為亞硝酸鹽和硝酸鹽,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+ 2NO2 =NO2-+ NO3-+ CO2,故答案為:CO32-+ 2NO2 =NO2-+ NO3-+ CO2;

(5)SO2能夠被臭氧氧化為硫酸、NO2H2O反應(yīng)生成硝酸,氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽,因此該化肥中含有(NH4)2SO4NH4NO3,故答案為:NH4+SO4 2-、NO3-;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vA)=0.5mol·(L· s-1 B. vB)=0.3 mol·(L· s-1

C. vC)=0.8 mol·(L· s-1 D. vD=1 mol·(L· s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

1在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3s+3COg2Ms+3CO2g

①元素M名稱 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。

②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

2請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

,

3某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率v和溫度T的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

4寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似海水煮鹽原理的( )

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 攪拌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

1AlNO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于AlNO33容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示:

①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________。

②操作b為:________________。

③AlNO33待測液中,cAl3+=___________ mol/L用含m、V的代數(shù)式表示

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2SX分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷可傳導(dǎo)Na+為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在____________填字母范圍內(nèi)。

A.100℃以下 B.100~300℃ C300~350℃ D.350~2050℃

②放電時,電極A為_________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)填“氧化或還原”

③充電時,總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS3<x<5,則陽極的電極反應(yīng)式為:________________。

3若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;則反應(yīng)P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為

A.釋放1638 kJ的能量

B.吸收1638 kJ的能量

C.釋放126 kJ的能量

D.吸收126 kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 。

A.溶解度s B.物質(zhì)的量濃度c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)% D.摩爾質(zhì)量M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是 ( )

A. 布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B. 光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D. 膠體微粒具有較大的比表面積,能吸附陽離子或陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金

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