Question

14．已知一定溫度下合成氨反應：N₂+H₂═2NH₃ （每生成2mol NH₃放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N₂和3mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是（　�。�

• A． Q₂＞2 Q₁
• B． Q₁=92.4 kJ
• C． Q₁＜Q₂＜184.8 kJ
• D． Q₁=Q₂＜92.4 kJ

Answer 1

分析 熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，①與②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n（N₂）是①中的2倍，據此判斷．

解答 解：熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．
反應為可逆反應，物質不能完全反應，恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，①與②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n（N₂）是①中的2倍，所以Q₂=2 Q₁＜184.8 kJ．
故選：C．

點評 本題考查熱化學方程式的意義、反應熱的計算、可逆反應特征、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學方程式意義．