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將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為       L，NO2的體積為         L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水          g。

（1）5.824 L   5.376 L （2）(10-3 va +0.5)/0.14 （3）57.8 g 

解析試題分析：（1）設反應中產生NO和NO2的體積分別為x、y(據得失電子守恒有)
x+y=11.2
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 
解得x="5.824" L   y="5.376" L
（2）根據反應后的溶液中只有一種溶質NaNO3 ,設原硝酸的物質的量濃度為C
（由氮元素守恒）則： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的濃度為： C= (10-3 va +0.5)/0.14
（3）從反應的始態(tài)和最終狀態(tài)看,銅在反應中失去電子,雙氧水在反應中得到電子,需要30%的雙氧水的質量為m 則(據得失電子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m="57.8" g 
考點：氧化還原反應規(guī)律，氧化還原反應方程式的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2。主要反應如下：
C+O2→CO2 ①，        CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內配比率為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是         ；A的相對原子質量是      ；ACl2的化學式是        。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質的量之比為             ，含1.00mol SO42–的該混合物的質量為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：                        。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。

A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為             ，若B是陰離子的結構示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol RxO42－完全反應，生成RO2時，轉移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

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