某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有
 
 （寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+
 
．
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等，加入足量稀鹽酸鐵、鋁溶解為氯化亞鐵和氯化銅溶液，銅不溶解，過濾得到濾渣A為銅，濾液A中含有的溶質(zhì)成分為FeCl2、AlCl3，通過氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵得到溶液B中為FeCl3、AlCl3，B溶液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾，得到紅褐色氫氧化鐵沉淀和濾液C，濾液C中含有的溶質(zhì)NaAlO2、NaCl、NaOH，紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵；依據(jù)流程中的反應(yīng)和操作風險回答問題．
解答： 解：不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等，加入足量稀鹽酸鐵、鋁溶解為氯化亞鐵和氯化鋁溶液，銅不溶解，過濾得到濾渣A為銅，濾液A中含有的溶質(zhì)成分為FeCl2、AlCl3，通過氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到溶液B中為FeCl3、AlCl3，B溶液中加入過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，過濾得到紅褐色氫氧化鐵沉淀和濾液C，濾液C中含有的溶質(zhì)NaAlO2、NaCl、NaOH，紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵；
（1）依據(jù)上述分析可知濾液C中含有的NaAlO2、NaCl、NaOH；
故答案為：NaAlO2、NaCl、NaOH；
（2）濾液A中含有的溶質(zhì)成分為FeCl2、AlCl3，驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+，利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法設(shè)計實驗步驟分析，實驗步驟為：取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有亞鐵離子；
故答案為：取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色；
（3）樣品質(zhì)量為ag，所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)=
bg
160g/mol
×2×56g/mol
ag
×100%=
7b
10a
×100%；
故答案為：
7b
10a
×100%．
點評：本題考查了物質(zhì)成分的實驗測定和實驗探究方法，流程分析判斷溶液和沉淀的成分分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2+I2?2HI下列情況能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、氣體的總質(zhì)量不在改變
B、氣體的總物質(zhì)的量不再改變
C、混合氣體中各組分的含量不再改變
D、單位時間內(nèi)每消耗1molI2同時有2molHI生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
（3）計算此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是
 
（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度            b．二氧化氮的濃度
c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理        b．充分利用太陽能等清潔能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是
 
（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法
（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、
 
、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是
 
．
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為
 
（填物質(zhì)的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
 
試劑共同完成．
（3）材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度
 
（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各小題
（1）按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實驗室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
；
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：
 
；
（2）分子式為C6H12的某烯烴，核磁共振氫譜顯示各類峰的面積之比為3：2：1，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱可能為
結(jié)構(gòu)簡式 系統(tǒng)命名法命名
可能1
可能2
…
（3）標準狀況下11.6g某氣態(tài)烴A的體積約為4.48L，充分燃燒后通過足量堿石灰充分吸收，堿石灰增重53.2g．請完成下列問題：
①該氣態(tài)烴A摩爾質(zhì)量為
 
（列式計算出結(jié)果）；
②求氣態(tài)烴A的分子式（要求簡要過程）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）G是
 
，K是
 
（填化學式）．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學方程式：
 
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間、同一地點空氣（含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略）中SO2的含量．實驗裝置如圖所示，反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（
N2、O2不與I2、淀粉反應(yīng)），試回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸在水中），然后
 
，若
 
（注意閥的單向性），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）若A溶液的體積為V mL，其中I2的濃度為c mol?L-1，當A溶液藍色消失后，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1mL、V2mL（所有的體積已折算成標準狀況下的體積），且V1＞V2，則甲、乙兩位同學的測定結(jié)果中與該地點空氣中SO2的體積分數(shù)真實情況最接近的是
 
 （填“甲”或“乙”），其結(jié)果用c、V、V1或V2等可表示為
 
×100%．另一位同學實驗結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是
 
．
（3）試管中的A溶液也可以用
 
代替（填物質(zhì)名稱）；若欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫，則有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）正常雨水的pH約為5.6，其原因是
 
．空氣中的SO2 隨雨水降下就成為酸雨．現(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時間測定其pH，結(jié)果見下表：
測試時間（h） 0 1 2 4 8
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
試說明雨水樣品的pH 減小的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．請回答有關(guān)問題．

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ④
4 ① ③ ⑧
（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式
 
；
（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是
 
（用電離能和元素符號表示）；
（3）元素①、②、③對應(yīng)的氧化物熔點由高到低的順序排列是
 
（填化學式）；
（4）元素③、②、④形成的單質(zhì)晶體的熔點升高的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH，COOH-CH3COO-+H′AH＞O．回答下列問題：
（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖1所示，請回答：

①O點導電能力為O的原因
 
．
②若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取的措施是
 
（填序號，下同）．
A．加入CH3COONa固體  B．加入鹽酸  C．加入NaOH固體  D．加入水
（2）常溫下，下列方法可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量的稀鹽酸  b．加熱溶液  c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是
 
．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進行      ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
（4）某溫度下醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5mol?L-1．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖2所示（忽略溫度變化），則a、b、c三點中水的電離程度雖大的是
 
．
（5）等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后．所得溶液中各種離子濃度從大到小的順序為
 
．
（6）在25℃下，將6mol?L-1的醋酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，
反應(yīng)后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含6的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Kα=
 
．

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