乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上．
（1）小試管中的溶液是
 
，其作用是
 
（寫出一種即可）；
（2）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是
 
；
（3）實驗中采取的加熱方式稱
 
，這種加熱方式的好處主要有
 
、
 
；
（4）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的
 
（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．
考點：乙酸乙酯的制取
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（2）導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）水浴加熱，便于控制溫度，使混合液受熱均勻；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，應(yīng)從上口倒出．
解答： 解：（1）飽和碳酸鈉溶液吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液，所以導(dǎo)管不能插入液面下，原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）從反應(yīng)裝置看，加熱方法為水浴加熱，便于控制溫度，使混合液受熱均勻；故答案為：水浴加熱；便于控制溫度；使受熱均勻；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，下層液體從下口放出，代下層液體放出后，關(guān)閉活塞，把上層液體從上口倒出；故答案為：b．
點評：本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
D、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、
表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃以上強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液．（已知銅的化合價有+1和+2）
（1）實驗需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克；
（2）甲同學(xué)認為A中含有雜質(zhì)Na+，驗證此判斷正確的方法是
 
，除去此雜質(zhì)的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）氣體C的成分：
 
．
（5）通過計算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別可以是（　　）
干燥氣體a液體b
ANO2水
BC12飽和食鹽水
CNH3水
DCO24mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用
 
．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點/K1266153431251831983
摩氏硬度3.26.06.57
請回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價電子排布式是
 
，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是
 
．
②請解釋幾種氟化物熔點差異的主要原因
 
．
③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因
 
．
（2）等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O(shè)和N≡N．兩者分子中有配位鍵的是
 
；結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是
 
（填化學(xué)式），試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對活潑的原因
COC-OC=OC≡O(shè)
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		357.7798.91071.9
N2N-NN=NN≡N
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		154.8418.4941.7
（3）NO也具有一定的氧化性，且一般還原產(chǎn)物為N2，已知NO與P4在無氧條件下反應(yīng)生成的氧化物中僅存在σ鍵，寫出該反應(yīng)方程式
 
．
（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響． 比 的沸點
 
．（填高或低）

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同步練習(xí)冊答案