現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
，純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)pH試紙的使用方法和鹽類的水解原理進行分析即可．
解答： 解：pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導致溶液呈堿性，離子方程式為 CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
點評：本題考查了鹽類水解的應用、pH試紙的使用等方面的知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反常現(xiàn)象引起了同學們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
Ⅰ．SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．
乙同學認為甲同學的做法不合理．請用化學方程式表示其原因
 
．
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設每步反應都是完全的）

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式
 
．
②若觀察到
 
（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③若觀察到
 
現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行：
 
（填”能”或”否”）．有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：
 

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
時間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
 

（3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應式是．
 

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L （標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標準狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請回答下列問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為
 
，上述反應生成的磁性固體與過量濃硝酸反應后的溶液中含有的鹽的化學式為
 
．
（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
（3）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全）
 
（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
 
移動，反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作1是
 

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認為是否合理？并給出你的理由
 

（3）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以
 
促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A
 
；B
 
；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．
 
；
 
（ 寫出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：
①滴定終點的現(xiàn)象為
 
，
②滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A+1mol B，到達平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
mol，y=
 
mol．平衡時，B的物質(zhì)的量
 
（選填一個編號）．
（甲）大于2mol　�。ㄒ遥┑扔�2mol    （丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案