如圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列從示意圖中獲取的信息正確的是（　�。�
分析：分析反應(yīng)的微觀示意圖表明：該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，其中一種為一種元素的三個(gè)原子與另一種元素的一個(gè)原子所構(gòu)成的分子，該反應(yīng)物為化合物；另一反應(yīng)物為一種元素的兩個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)單質(zhì)分子；反應(yīng)后的生成物中，一種生成物為一種元素的兩個(gè)原子與另一種元素的一個(gè)原子構(gòu)成的分子，該物質(zhì)為化合物；另一生成物為一種元素的一個(gè)原子與另一種元素的一個(gè)原子構(gòu)成的分子，該物質(zhì)為化合物．
解答：解：A、反應(yīng)前的兩種分子中共含有三種原子，反應(yīng)后生成的兩種物質(zhì)的分子中也含有這三種原子；根據(jù)元素為同種原子的總稱，可判斷該反應(yīng)中涉及三種元素；故A錯(cuò)誤；
B、復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種化合物和一種單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；
C、圖中所示每種物質(zhì)的分子都只有一個(gè)，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不相等，可判斷微觀圖并未表示出反應(yīng)的實(shí)際發(fā)生情況，因此不能由此判斷各物質(zhì)的計(jì)量都是1；故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)微觀圖可知，反應(yīng)生成物的分子是由反應(yīng)物分子中原子重新結(jié)合而構(gòu)成的分子，即該反應(yīng)是兩種氣體分子的原子重新組合的過程；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵理解同種元素的原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種元素原子構(gòu)成的分子為化合物分子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
Y
R Q
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑．則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應(yīng)式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省(南昌一中、十中、新建二中)2006－2007學(xué)年度高三年級第一學(xué)期三校聯(lián)考、化學(xué)試題 題型：022

甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同．已知：

甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽離子．

(1)

寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：________

(2)

室溫下含有戊的鹽溶液，其pH________．

[　　]

A．

＞7

B．

＝7

C．

＜7

D．

以上都有可能

(3)

丙是目前重要的能源

①丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為________

(4)

甲、乙高溫反應(yīng)時(shí)，甲被破壞了1mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙為________g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在完全滿足可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2能順利進(jìn)行的條件下，將2molH2O(g)和2molCO充入l L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中部分氣體濃度隨時(shí)間t的變化情況如下圖所示：

(1)請?jiān)趫D中畫出c(H2)隨時(shí)間t的變化曲線圖；

(2)平衡時(shí)c(O2)平為              mol／L。

(3)欲計(jì)算出平衡時(shí)O2的濃度，除已知“H2O(g)

和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體

系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除

可以是H2O和CO2外還可以是         。

(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在

  容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反

  應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)平=          mol／L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

    甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽離子。

(1)寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                                

(2)室溫下含有戊的鹽溶液，其pH        。

 A．>7    B．＝7    C．<7    D．以上都有可能

(3)丙是目前重要的能源

 ①丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是           

②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                                                           　　

(4)甲、乙高溫反應(yīng)時(shí)，甲被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙為          g。

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