9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

分析 （1）鐵離子與氨水反應生成紅褐色沉淀；
（2）亞鐵離子與氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后白色沉淀被氧化為紅褐色沉淀；
（3）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
（4）鈉與水反應，然后生成的NaOH與氯化鐵反應．

解答 解：（1）鐵離子與氨水發(fā)生反應為FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，其離子反應為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：紅褐色沉淀產(chǎn)生；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）亞鐵離子與氨水反應的離子反應為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后白色沉淀被氧化為紅褐色沉淀，發(fā)生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）鐵離子遇KSCN溶液，發(fā)生FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe（SCN）3，離子反應為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，觀察到溶液為血紅色，故答案為：溶液為血紅色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）鈉與水反應，然后生成的NaOH與氯化鐵反應，發(fā)生2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，觀察到有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀，
故答案為：有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)及離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握鐵的化合物的化學性質(zhì)為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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19．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關于分支酸的敘述正確的是（　�。�
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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17．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．因為反應是可逆的所以18O有可能出現(xiàn)在乙酸中
C．反應中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D．若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在所給的條件下，推測如圖各步化學反應，把所得有機物結(jié)構(gòu)簡式填在指定橫線上．

A   B    D．寫出D→E的反應的化學方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，一般強酸跟強堿反應，可用如下熱化學方程式表示其反應熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應放出的熱量都叫中和熱
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量不一定相等
C．含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反應放出的熱，即為中和熱
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是（　�。�
A．合金：都具有金屬特性和固定的熔點
B．金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞
C．金屬導熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量
D．用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知，T℃溫度下，反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=9．向容積固定的某真空容器中充入N2（g）、H2（g）和NH3（g），使其濃度分別為3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃溫度下發(fā)生上述反應．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應開始后，反應要放出能量
B．建立平衡狀態(tài)時c（N2）＜3 mol/L
C．該條件下，平衡時N2的體積分數(shù)為$\frac{1}{14}$
D．反應條件變化時，其K值也一定發(fā)生變化

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