Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）

Answer 1

分析：由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；
甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此來(lái)解答．

解答：解：A．甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則甲中pH減小，乙中pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．甲中a為陽(yáng)極，水中的氫氧根離子放電，則極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B正確；
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，若電解完全，則發(fā)生硫酸與NaOH的中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不會(huì)有藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．由電子守恒可知，甲、乙中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則Cu～2e^-～H₂↑，當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意裝置特點(diǎn)及電子守恒來(lái)解答，題目難度不大．